[專業] PH計的構造及作用

當我們在進行相關藥品檢測及管理時，PH數值的取得是我們判斷藥液狀況的依據，PH計便是不可或缺的分析工具；只要是相關藥液管理經驗的人除了會使用及校正外，但對於它的構造您了解嗎? 在此我們來好好的了解一下吧。

PH計工作原理

PH的量測需採用對氫離子有感應的指示電極，量測的原理是使用對氫離子有感應的玻璃膜電極，來檢測電極與樣品溶液間產生的信號。然而僅有PH電極的指示電位是不足的，需要第二電極來為指示電極提供穩定的参比信號或電位。量測PH值需合併使用二種不同電位的電極，PH電極根據氫離子濃度度而產生電子信號，電子信號的大小决定了溶液的酸鹼度。

参比電極對氫離子濃度無響應，因此可以為PH指示電極提供相同、穩定的電位，二種電極間的電位可决定溶液的PH值，即溶液中氫離子的數量。 

PH計構造

上方圖示為PH計的簡易構造說明標示，由於業界為應因需求會有不同的設計，在這裡我們則不多介紹及說明。

PH校正順序

PH計校正的順序一般建議是先校正中性標準液，再校正酸性標準液，最後校正鹼性標準液。

會有此順序的要求主要原因為先使用PH7作為中間校正點，校正完後再往酸性PH4及鹼性PH10，這樣的順序可以確保儀器，在較寬的pH範圍內都能獲得準確的讀數。 

另外在校正程序中有一細節需要注意，當校正完前一個校正液後要進行下個校正液前，務必清洗(最好用純水)殘留在電極上的藥液，再用衛生紙將電極擦乾後再進行下一步程序，以確保下一道校正液不受汙染，校正出來的數值也較為準確。

PH7校正液 -> 清洗電極 -> 擦乾 -> PH4校正液 -> 清洗電極 -> 擦乾 -> PH10校正液 -> 清洗電極 -> 擦乾 -> 量測

在校正順序中不建議PH計未採正確的順序校正，如不按順序校正會出現校正液汙染及數據誤差等情況發生，所以也請多加留意。

總結

校正儀器在生產管理上一直佔有十分重要地位，它的精確與否對於產品良率的影響極高，唯有正常的維護及定時進行外校， 才能讓它維持在最的狀態；也建議安排專人負責管理，利於掌控廠區的設備狀況。